Percobaan Entalpi Netralisasi

Percobaan Entalpi Netralisasi

Nama : Citra Murti Anggraini

No / Kelas : 16 / XI IPA 3

SMA N 1 SENTOLO

KULON PROGO

2012/2013

Kata Pengantar

Puji syukur atas kehadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah memberikan rahmat dan hidayah-Nya sehingga saya dapat menyelesaikan laporan berjudul “Percobaan Entalpi Netralisasi” dengan lancar. Penulisan laporan ini merupakan kewajiban dan sebagai tugas kimia siswa SMAN 1 Sentolo yang saya ajukan untuk memenuhi salah satu persyaratan dalam penilaian.

Saya menyadari bahwa dalam penyelesaian laporan ini, saya banyak mendapatkan bimbingan dan nasehat, serta bantuan dari berbagai pihak. Berkaitan dengan hal tersebut saya mengaturkan banyak terima kasih kepada :

1.      Pak Antonius Sugiyo yang sudah memberikan bimbingan dan pengarahan kepada saya.

2.       Bapak dan ibundaku tercinta, terimakasih untuk nasehat-nasehatnya.

3.      Teman-teman XI IPA 3 terimakasih atas bantuannya.

4.      Semua pihak yang tidak dapat saya sebutkan satu per satu yang telah memberikan bantuan dalam penyusunan laporan ini.

Saya menyadari sepenuhnya dalam penyusunan laporan ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu, saya terus menunggu saran dan kritik yang sifatnya membangun dan positif. Semoga hasil laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca dan pihak yang berkepentingan.

Sentolo, Januari 2012

Penyusun

Citra Murti Anggraini

PERCOBAAN ENTALPI NETRALISASI

I.                   Tujuan Percobaan :

1.      Menentukan entalpi netralisasi

II.                Dasar Teori :

Entalpi netralisasi (Δ ) adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika salah satu setara dengan asam dan satu setra dengan basa mengalami reaksi netralisasi untuk membentuk air dan garamn asam. Ini adalah kasus khusus dari entalpi reaksi .

Panas (Q) dilepaskan selama reaksi

Q = mc _p AT

di mana m adalah massa dari solusi, c _p adalah kapasitas panas spesifik dari solusi, dan Δ T adalah perubahan suhu diamati selama reaksi. Dari ini, perubahan entalpi standar (ΔH) diperoleh oleh divisi dengan jumlah zat (dalam mol ) yang terlibat.

ΔH = - Q / n

Perubahan entalpi standar netralisasi untuk asam kuat dan basa adalah -57,3 kJ / mol.

Entalpi standar netralisasi untuk asam organik sedikit kurang eksotermik daripada asam mineral, karena sebagian properti ionisasi dari asam organik lemah. Ikatan antara proton dan basa konjugasinya membutuhkan energi untuk dilanggar, maka perubahan nilai entalpi lebih rendah diukur.

Untuk asam lemah dan basa, panas netralisasi berbeda karena mereka tidak dipisahkan sepenuhnya dan selama pemisahan beberapa panas yang diserap. Panas sehingga total berevolusi selama netralisasi akan kurang.

misalnya HCN + NaOH -> NaCN + H ₂ O:   ΔH = -12 kJ / mol

Panas ionisasi dalam reaksi ini sama dengan (-12 + 57,3) kJ / mol = 45,3 kJ / mol

III.             Alat dan Bahan :

a.       Alat-alat :

No	Alat	Ukuran	Jumlah
1	Bejana Stirofoam	200 ml	1
2	Silinder Ukur	50 ml	1
3	Termometer	-	1

b.      Bahan :

No	Bahan	Ukuran	Jumlah
1	Larutan NaOH	1 M	50 ml
2	Larutan HCl	1 M	50 ml

IV.             Cara Kerja :

1.      Menyiapkan alat dan bahan.

2.      Memasukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam bejana stirofoam dan masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam silinder ukur.

3.      Mengukur suhu kedua larutan tersebut dengan thermometer, jika suhunya berbeda hitunglah rata-ratanya sebagai suhu awal dan mencatat dalam table pengamatan.

4.      Tuangkan larutan HCl ke dalam bejana stirofoam yang berisi larutan NaOH. Aduk dengan thermometer dan perhatikan suhu thermometer. Catatlah suhu tertinggi yang terbaca pada thermometer sebagai suhu akhir.

V.                Tabel Hasil Pengamatan

Suhu larutan NaOH	Suhu larutan HCl	Suhu awal	Suhu akhir
32̊C	33̊C	32,5̊C	38̊C

VI.             Pembahasan

Suhu larutan NaOH saat diukur dengan termometer adalah 32̊C. Suhu larutan HCl saat diukur dengan termometer adalah 33̊C. Suhu awal diperoleh dari rata-rata kedua larutan itu (larutan NaOH dan larutan HCl) yaitu  = 32,5̊C. Sedangkan suhu akhir didapatkan dari mencampur kedua larutan itu dalam bejana kemudian diukur suhunya dengan thermometer yaitu 38̊C.

Pertanyaan / tugas :

1.      Tuliskan reaksi netralisasi !

2.      Hitung kalor yang diserap oleh 100 gram air pada percobaan tersebut (kalor jenis air 1 g/ml dan kalor jenis air 4,2 J/C)

3.      Hitung kalor netralisasi !

4.      Tuliskan reaksi termokimia netralisasi !

Jawaban :

1.      Reaksi

HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + O (l)

2.      Q = m.c.Δt

    = 100 g . 4,2 J/C . (3C - 3C)

    = 100 g . 4,2 J/C . 5,C

    = 2310 J = 2,31 kJ/0,05 mol

3.      ΔH reaksi =  . – 2,31 kJ

                 = - 46,2 kJ mo

4.      HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + O (l)         ΔH = -46,2 kJ

VII.          Kesimpulan

Perubahan entalpi reaksi yang di lepaskan atau diserap hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir. Semakin tinggi temperature reaksi makin cepat laju reaksinya. Perubahan kalor pada suatu zat atau system di tentukan oleh perubahan suhu, masa zat dan kalor jenis, kalor jenis adalah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram zat setinggi 1 k. Menghitung banyaknya kalor yang dibebaskan atau diserap berdasarkan suhu pada larutan yang masa dan kapasitas panas bahan kalori ternyata ditentukan.

VIII.       Daftar Pustaka

Harnanto, Ari.2007.KIMIA.Jakarta : Pusat Perbukuan

Susilowati, Endang.2007.SAINS KIMIA 2A.Solo : PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri